هناك العديد من الطلاب الذين يبحثون عن صيغ الأملاح المائية والتي تعتبر مركبات تتضمن على أعداد معينة من جزئيات ماء مرتبطة بذاتها، فهي من المركبات الأيونية الصلبة التي يوجد بها مجموعة جزيئات ماء محتجز، لهذا سوف نوضح معكم اليوم صيغ الأملاح المائية إلى جانب عرض معكم تحليل الأملاح المائية من خلال أكثر من مثال.

صيغ الأملاح المائية

سوف نوضح صيغ الأملاح المائية خلال الجدول التالي:

هنا تجد: مجالات عن تخصص الكيمياء

تحليل صيغ الأملاح المائية

سوف نستعرض معكم صيغ الأملاح المائية عبر الأمثلة التالية:

المثال الأول

تم وضع عينة كلوريد الباريوم ثنائي BaCl2.xH2O داخل حقنة وكانت كتلتها 5 وتم تسميتها، ووجد أن ما تبقى من العينة بعد التعرض للسخونة هو 4.26g كلوريد الباريوم اللامائية فما هي صيغة الملح المائي؟ واسمه؟ مع العلم ان كتلة الملح الثنائي 5g أما كتلة الملح اللامائي 4.26g.

الإجابة

• الماء المفقود = كتلة الملح الثنائي – كتلة الملح اللامائي = 5 – 4.26 = 0.74g.
• الكتلة المولية الخاصة بـ H2O = (16 X 1) + (1 X 2( =18 g/mol.
• العدد الخاص بموُلات الماء= كتلة الماء بالجرام ÷ الكتلة المولية = 0.04mol
•  الكتلة المولية الخاصة بـ BaCl2 = (35.5 * 2) + (137.3 * 1) =  208.3g/mol.
• عدد مولات كلوريد الباريوم اللامائي = كتلة الملح اللامائي بالجرام ÷ الكتلة المولية = 4.26 ÷ 208.3 = 0.02 mol
• النسبة العددية البسيطة (X) = عدد مولات الماء ÷ عدد مولات كلوريد  الباريوم اللامائي= 0.04 ÷ 0.02 = 2

وبهذا تكون صيغة الملح المائي تكون BaCl2.2H2O واسمها كلوريد الباريوم ثنائية الماء.

بعد الاطلاع علي صيغ الأملاح المائية شاهد أيضًا: التفاعلات الكيميائية والبيئة

المثال الثاني

تم وضع عينة كبريتات النحاس المائية ذات اللون الأزرق CuSO4.xH2O وكانت الكتلة 2.5g داخل جفنة وتم تسخينها، والذي تبقى من العينة بعد هذه العملية 1.59g كبريتات نحاس لا مائية بيضاء CuSO4، فما هي صيغة الملح المائي؟ واسمه؟ مع العلم ان كتلة الملح المائي = 2.5g أما كتلة الملح اللا مائي = 1.59g.

الإجابة

• الماء المفقود = كتلة الملح الثنائي – كتلة الملح اللامائي = 2.5 – 1.59= 0.91g.
• الكتلة المولية الخاصة بـ  H2O = (16 × 1)+(1 × 2)= 18 g/mol.
• العدد الخاص بموُلات الماء= كتلة الماء بالجرام ÷ الكتلة المولية = 0.91 ÷ 18 = 0.05mol.
• الكتلة المولية الخاصة بـ CuSO4 = (16 * 4) + ( 32 * 1) + (63.5 * 1) =  159.5g/mo.
• عدد مولات كبريتات النحاس اللامائي = كتلة الملح اللامائي بالجرام ÷ الكتلة المولية = 1.59 ÷ 159.5 =  9.97*10 – 3 mol .
• النسبة العددية البسيطة (X) = عدد مولات الماء ÷ عدد مولات كبريتات النحاس اللامائي = 5.

وبهذا تكون صيغة الملح الثنائي CuSO4.5H2O واسمها كبريتات النحاس (II) خماسية الماء.

هنا تجد أيضًا: الطاقة والتغيرات الكيميائية

صيغ الأملاح المائية هي كما بينا من قبل مركبات كيميائية تشتمل على جزئيات مائية مرتبطة بذاتها، قد قمنا بتوضيح هذه الصيغ بالتفصيل مع مجموعة من الأمثلة التوضيحية.